¿Qué es la Ley de Conservación de la Misa?
La Ley de Conservación de la Masa es el principio que establece que ni la transformación física ni las reacciones químicas crean o destruyen la masa en un sistema aislado. De acuerdo con este principio, los reactivos y productos en una reacción química deben tener masas iguales. Por lo tanto, la suma de masas de cera y oxígeno (reactivos) en una reacción química debe ser igual a la cantidad de masas de óxido de carbono (IV) y agua (productos). La Ley de Conservación de Masa es esencial en los cálculos que involucran la determinación de masas desconocidas de reactivos y productos en cualquier reacción química dada.
Historia de la Ley de Conservación de la Misa.
La Ley de Conservación de la Misa se originó a partir de la propuesta de un griego antiguo de que la cantidad total de materia en el universo no cambia. En 1789, Antoine Lavoisier calificó la Ley de Conservación de la Misa como el principio vital en la física. Einstein más tarde enmendó esta ley al incluir energía en su descripción. Según Einstein, la ley se convirtió en la Ley de Conservación de la Energía en Masa, que establece que la masa y la energía totales no cambian en ningún sistema dado. Desde este principio, la energía y la masa se pueden convertir de una a la otra. Sin embargo, debido a que el consumo de energía o la producción en reacciones químicas comunes representan una cantidad insignificante de masa, la Ley de Conservación de la Masa sigue siendo un concepto fundamental en química.
Las reacciones químicas y la ley de conservación de la masa.
La Ley de Conservación de la Masa proporciona la visualización de que las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos y los enlaces de los reactivos a diferentes disposiciones en los productos. Por lo tanto, el número de átomos en el proceso no cambia. Además, los átomos de una materia dada son idénticos; por lo tanto, reorganizarlos no alteraría la masa del asunto. La visualización es un supuesto esencial en la representación de reacciones químicas utilizando ecuaciones químicas balanceadas.
En estas ecuaciones, los elementos involucrados en la reacción tienen un número igual de moles en el lado izquierdo y en el lado derecho de la ecuación. Por lo tanto, uno podría determinar la cantidad de cualquier sustancia que se requiere para producir una cantidad específica de un producto. Además, la Ley de conservación de la masa es esencial para determinar las masas de gases en las reacciones químicas, ya que no se pueden medir en la mayoría de los casos. Por lo tanto, en una reacción que involucra sólidos, líquidos o gases como productos o reactivos, conocer las masas de sólidos y líquidos ayuda a determinar la masa de gas, ya que la masa restante se le asigna.
Un ejemplo de la vida real
Un escenario típico que involucra el uso de la Ley de Conservación de Masa es el derretimiento de un cubo de hielo de diez gramos durante un día caluroso. El cubo de hielo cambiaría sus estados de sólido a líquido y finalmente se convertiría en vapor. La masa del recipiente que contenía el cubo de hielo se mantendría constante, y la masa del agua en ese sistema no cambiaría incluso después de que se vaporice por completo.
