¿Qué es una sustancia pura?

Una sustancia pura se refiere a un elemento o un compuesto que no tiene componente de otro compuesto o elemento. Las sustancias puras están hechas de un solo tipo de átomo o molécula. El gas hidrógeno y el hierro puro son ejemplos de sustancias puras. El hidrógeno está formado solo por átomos de hidrógeno, mientras que el hierro solo está formado por átomos de hierro. Mezclar dos sustancias puras da como resultado una mezcla. Para separar los dos, los científicos utilizan un método conocido como filtración. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. La medida utilizada para determinar la pureza de una sustancia puede llamarse pureza. Además del hidrógeno y el hierro, otras sustancias puras incluyen el oro, los diamantes, el azúcar y el bicarbonato de sodio.

La identificación de una sustancia pura

Hay cuatro formas distintas de determinar la pureza de una sustancia: puntos de ebullición, puntos de fusión, conductividad eléctrica y reacciones químicas. Cuando uno expone una sustancia pura a una condición de temperatura específica, el ambiente y la presión, son capaces de experimentar cambios definidos que son únicos y reconocibles. Las sustancias puras tienen un punto de ebullición específico y un punto de fusión específico. Respecto a la conductividad eléctrica, el cobre utilizado en el cableado eléctrico debe ser puro. Una sustancia como el agua líquida pura es un conductor de electricidad muy pobre debido a la falta de electrolitos que ayudan en la conducción de la electricidad. Durante las reacciones químicas, las sustancias puras forman productos predecibles una y otra vez. Otras características utilizadas para determinar la pureza de las sustancias son la presión de vapor, el índice de refracción y la densidad de gases, líquidos y sólidos, respectivamente.

Grado de pureza de una sustancia

El grado de pureza de una sustancia es simplemente una medida de la medida en que las sustancias impuras están presentes en una sustancia. Ahora es evidente que un cambio en las características como los puntos de ebullición, aunque sea leve, es una indicación de la presencia de alguna otra sustancia en esa sustancia. Las sustancias que interfieren con la pureza de una sustancia se llaman impurezas. El agua, por ejemplo, tiene un punto de ebullición de 100 ° C y un punto de fusión de 0 ° C. Cualquier cambio en estos valores denota la presencia de una impureza. El punto de fusión de una sustancia siempre debe ser similar a su punto de congelación. Cuando hay una variación, se deben sospechar impurezas. Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias puras son siempre agudos.

Efectos de las impurezas en sustancias puras

Hay cuatro propiedades que las impurezas exudan en sustancias puras. Las propiedades se denominan colectivamente propiedades coligativas. Las impurezas elevan el punto de ebullición de una sustancia, disminuyen su punto de congelación, disminuyen la presión de vapor o hacen que su fluido ejerza más presión osmótica. Cuando se mezcla con otras sustancias, el punto de congelación del agua cae. Este principio ayuda a enfriar varias sustancias a temperaturas más bajas que el punto de congelación del agua. Otra aplicación del fenómeno de las impurezas es en áreas que experimentan temperaturas muy bajas durante el invierno. Las sales se extienden en las carreteras para aumentar la fusión del hielo. Además, los mares, debido a su naturaleza salada, no son capaces de congelarse incluso cuando otras masas de agua se congelan debido a temperaturas muy bajas. Por lo tanto, el conocimiento de la sustancia pura es crítico en la termodinámica, las reacciones químicas y la vida cotidiana típica.