¿El agua es polar o no polar?

¿Qué es la polaridad?

Polaridad es un término usado en electricidad, magnetismo y señalización electrónica. En química, la polaridad explica la formación de enlaces entre los átomos debido al intercambio de electrones. Las moléculas polares surgen cuando uno de los átomos ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones en el enlace. En efecto, los átomos son más atraídos hacia ese átomo que el otro átomo, lo que conduce a un ligero desequilibrio de carga.

¿Cómo se determina la polaridad?

La determinación de la polaridad se realiza a través de un concepto conocido como electronegatividad. La electronegatividad es una forma de expresar la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico. Se calcula obteniendo la diferencia en las negatividades electrónicas de los átomos en cuestión. Si la diferencia está entre 0, 4 y 1, 7, entonces el enlace se describe como polar. Si la diferencia es inferior a 0, 4, entonces el enlace es un covalente no polar. El significado de esto es que habrá una distribución equitativa de los electrones entre los átomos. Por el contrario, si la diferencia es superior a 1.7, entonces el enlace contiene un carácter iónico.

¿El agua es polar o no polar?

El agua es una molécula polar ya que tiene una distribución desigual de electrones. El agua está escrita químicamente como H2O, lo que significa que está formada por átomos de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno es el número uno en la Tabla periódica, mientras que el oxígeno es el número 14. Como resultado, la configuración del oxígeno es 2.8.4, mientras que la del hidrógeno es 1. Cuando dos átomos de hidrógeno se combinan con un átomo de oxígeno, dos de los cuatro electrones en El oxígeno forma el fuerte enlace en el agua. El efecto resultante es que hay una distribución desigual de electrones ya que dos electrones permanecen sin usar. El extremo de hidrógeno se vuelve parcialmente positivo, mientras que el extremo de oxígeno es parcialmente negativo. Además, el átomo de oxígeno tiene una fuerza atractiva más fuerte, por lo tanto, atrae más átomos hacia él. Posteriormente, surge un desequilibrio de carga dentro de la molécula. Además del agua, el fluoruro de hidrógeno es también una molécula polar.

A diferencia del agua, las moléculas no polares surgen en dos casos. Primero, podría ser debido a la distribución equitativa de electrones entre los átomos. En segundo lugar, podría deberse a la disposición simétrica de los enlaces polares en una molécula más compleja como el trifluoruro de boro (BF3). Un hecho importante que hay que tener en cuenta es que no todas las moléculas con enlaces polares son moléculas polares. Un ejemplo de este escenario es el dióxido de carbono (CO ₂ ). El dióxido de carbono no forma un molecular no polar ya que su geometría es lineal. Los dos momentos dipolares se anulan entre sí, lo que lleva a un momento dipolar molecular no neto. Ejemplos de compuestos no polares son el aceite y la gasolina.

¿Por qué es importante la polaridad del agua?

La polaridad del agua hace que el agua sea una sustancia especial porque contribuye a algunas de las características únicas del agua. Las características únicas incluyen su densidad, su capacidad para disolver sustancias y su posesión de enlaces fuertes que mantienen a las moléculas firmemente unidas. Estas características del agua le permiten cumplir su función básica de mantener la vida.

La capacidad del agua para disolver sustancias

Como el agua tiene tanto iones cargados positivamente como cargados negativamente, puede disolver sustancias. Por ejemplo, la sal que se llama químicamente cloruro de sodio a menudo se disuelve en agua. Lo que sucede es que los extremos cargados positivamente de las moléculas de agua atraen los iones de cloruro cargados negativamente. Por otro lado, los extremos cargados negativamente atraen los iones positivos de sodio cargados positivamente. Sumergir sal en agua conduce a la separación de los iones cloruro de sodio por las moléculas de agua. Por lo tanto, la sal se disuelve en agua.

Densidad del agua cuando se congela

La densidad del hielo es normalmente menor que la del agua que produce hielo flotando en el agua. La razón de esto es que las moléculas de agua del agua congelada están más alejadas pero firmemente unidas entre sí por el enlace de hidrógeno. Por lo tanto, las temperaturas de enfriamiento conducen al aumento en la densidad del agua pero solo hasta cuatro grados centígrados. Después de eso, la densidad disminuye y cuando llega a cero grados o menos, es más ligera que el agua. El hielo puede entonces flotar en el agua, lo que apoya la vida marina.

Fuertes enlaces en el agua

Los fuertes enlaces que mantienen unidas a las moléculas de agua contribuyen a sus características físicas únicas. Las moléculas fuertemente retenidas dan como resultado los puntos de fusión y ebullición muy altos del agua.